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　　水處理設(shè)備的結(jié)晶過(guò)程的產(chǎn)生決定于固體與其溶液之間的平衡關(guān)系。任何固體物質(zhì)與其溶液相接觸時(shí)，如溶液還未達(dá)到飽和，則固體溶解；如溶液已過(guò)飽和，則該物質(zhì)在溶液中超過(guò)飽和量的那一部分遲早要從溶液中結(jié)晶出來(lái)；但如溶液恰好達(dá)到飽和，則既沒(méi)有固體溶解，也沒(méi)有溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來(lái)。此時(shí)固體和它的溶液處于相平衡狀態(tài)。所以，要想使固體溶質(zhì)結(jié)晶出來(lái)，必須首先設(shè)法使溶液變成過(guò)飽和溶液，即必須設(shè)法產(chǎn)生一定的過(guò)飽和度作為結(jié)晶過(guò)程的推動(dòng)力。
　　
　　固體與其溶液之間的這種相平衡關(guān)系，通常可用固體在溶劑中的溶解度來(lái)表示。物質(zhì)的溶解度與它的化學(xué)性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度有關(guān)，是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)。一定物質(zhì)在一定溶劑中的溶解度主要是隨溫度而變化，在一般情況下，壓力的影響可以不計(jì)。因此溶解度數(shù)據(jù)通常用溶解度對(duì)溫度所標(biāo)繪的曲線來(lái)表示。
　　
　　物質(zhì)的溶解度特征既表現(xiàn)在溶解度的大小，水處理設(shè)備表現(xiàn)在溶解度隨溫度的變化。有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而迅速增大（如NaAC,KC1O4);有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高，以中等速度增大（如KCl,NaNO3);有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高只有微小的變化（如NaCl);還有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而降低，即所謂具有逆溶解度（如CaSO4)。此外，還有若干形成水合物的晶體在溶解度曲線上有折點(diǎn)，是存在不同水分子的水合物的“變態(tài)點(diǎn)”，如Na2SO4及其水合物Na2S〇4*10H2O等。物質(zhì)溶解度的這些特征對(duì)于選擇結(jié)晶工業(yè)方法起著決定性的作用。
　　
　　影響溶解度的主要因素有同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、pH值、溶液中配合反應(yīng)的影響、溶劑的影響、顆粒大小的影響、溫度的影響及壓力的影響等。